色散力（Dispersion Force）：所有分子的 “基礎(chǔ)力"，色散力是普遍存在于一切分子（包括非極性分子）之間的作用力，由分子瞬間偶極矩相互作用產(chǎn)生，是分子間力中最基礎(chǔ)、廣泛的一種。分子內(nèi)的電子在不斷運(yùn)動(dòng)，某一瞬間電子云可能偏向分子的一側(cè)，使分子暫時(shí)形成 “瞬間偶極"。這個(gè)瞬間偶極會(huì)誘導(dǎo)相鄰分子也產(chǎn)生偶極，進(jìn)而產(chǎn)生相互吸引的作用力，即色散力。無(wú)論分子是否有極性，都存在色散力，單個(gè)分子的色散力很弱（遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵），但分子數(shù)量越多，總作用力越強(qiáng)（比如石蠟等非極性固體，表面能幾乎全由色散力貢獻(xiàn)）。

    極性力（Polar Force）：極性分子的 “額外吸引力"，極性力僅存在于極性分子之間，由分子的久偶極矩相互作用產(chǎn)生，是極性分子有的分子間力，會(huì)顯著增強(qiáng)分子間的吸引力。極性分子（如 H?O、乙醇）的正、負(fù)電荷中心不重合，天生帶有 “久偶極"（比如水分子中，氧原子帶部分負(fù)電，氫原子帶部分正電）。當(dāng)兩個(gè)極性分子靠近時(shí)，異極相吸（正電端吸引負(fù)電端），形成穩(wěn)定的相互作用力，即極性力。極性力的強(qiáng)度比色散力強(qiáng)，分子極性越強(qiáng)，極性力越大。

作用范圍稍大：因依賴久偶極，作用范圍比色散力略廣，但仍屬于短程力。

    氫鍵力（Hydrogen Bond Force）：特殊的 “強(qiáng)極性力"氫鍵力是極性力的一種特殊形式，僅發(fā)生在含 “電負(fù)性大的原子（如 O、N、F）" 與 “氫原子直接相連" 的分子之間，是分子間力中強(qiáng)的一種。當(dāng)氫原子與 O、N、F 等電負(fù)性強(qiáng)的原子結(jié)合時(shí)，電子云會(huì)被強(qiáng)烈吸引到電負(fù)性原子一側(cè)，使氫原子幾乎變成 “裸露的質(zhì)子"（帶強(qiáng)烈正電）。這個(gè)帶正電的氫原子會(huì)與相鄰分子中電負(fù)性原子的孤對(duì)電子產(chǎn)生強(qiáng)烈的靜電吸引，即氫鍵力。氫鍵力的強(qiáng)度是普通極性力的 10-30 倍（接近弱化學(xué)鍵的強(qiáng)度），遠(yuǎn)大于色散力。對(duì)于表面含大量羥基（如玻璃、二氧化硅）的固體，氫鍵力也是其高表面能的重要貢獻(xiàn)者。

    簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，色散力是 “基礎(chǔ)款"，極性力是 “進(jìn)階款"，氫鍵力是 “頂配款"—— 三者共同決定了分子間吸引力的強(qiáng)弱，進(jìn)而決定了物質(zhì)的表面能大小和界面行為（如液滴在固體表面的接觸角）。

水滴角測(cè)試儀

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